Vi er nå i en mye mer komfortabel med Situasjonen
Apoteket DMITRI MENDELEEV og LOTHAR MEYER hadde organisert i, da kjente elementer i henhold til sine atom-og massene den første periodiske system av elements (PSE)I særdeleshet, MENDELEEV innså at de fleste av egenskapene til elementene i en lignende måte til tyngre grunnstoffer til å være gjentatt flere ganger - det vil si, med jevne mellomrom-. På grunn av de samme kjennetegnene, han plasserte elementer i grupper på åtte. VIII-gruppe som ikke er inkludert i den tiden da ukjent edle gasser, men den dag i tillegg til å gruppere elementer (figur).
MENDELEEV formulert loven av periodisitet, som Sier at egenskaper av elementer for periodisk periodisk - i forhold til atomic vekter eller masse endre.
Ved hjelp av denne loven, han kunne si det som det ennå ukjente elementer av Gallium (ECA-aluminium), Germanium (ECA-silicon), og Scandium (ECA-boron) med sine egenskaper relativt nøyaktig. Resultatene av MENDELEYEV er enda mer imponerende som han hadde bare enkle målemetoder, uten noen kunnskap om interne strukturen av atomer hadde. MENDELEEV og MEYER satt opp PSE på Grunnlag av så atom-modell, er du bare visste verken protoner eller elektroner. Vi vet at rekkefølgen i PSE i henhold til atomvekt nøyaktig, men i henhold til antall protoner. Klassifisering av elementer i ulike perioder og i grupper, i kontrast, er med sin electron-konfigurasjonen, dvs, på grunn av okkupasjonen av elektronet skjell. Derfor, Endring i egenskapene til elementene i det periodiske system kan forklares. Begynnelsen av perioden i henhold til den nåværende tilstand av kunnskap, der den ekstra elektroner okkupere en høyere energi nivå, så en ekstra skall av Elektroner er fylt. Som et resultat av egenskapene til elementene ved sprang og grensene (for eksempel fra Helium til Litium eller fra Neon til natrium endre). I løpet av en periode, antall elektroner i et atom tar dekning mens kontinuerlig å, men, den ytre elektroner i samme elektronet skallet, dvs, i nesten samme avstand fra kjernen. Den kjernefysiske ladningen øker med hvert Element ved en enhet (et Proton). Følgelig, tiltrekningen av elektroner øker på grunn av positivt ladd kjerne i løpet av en periode. Derfor, hver av egenskapene til elementene i en periode (figur). Perioden vist en Trend som er gjentatt i en lignende måte også i tilfelle av den største gruppen elementer av høyere perioder. Allerede MENDELEEV anerkjent Likheten av visse elementer og ordnet i samme grupper. I dag vet vi at denne Likheten er på grunn av det faktum at alle elementene i en gruppe har nøyaktig samme antall ytre elektroner, eller valence elektroner. Disse valence elektroner i hovedsak bestemmer den kjemiske egenskaper, siden de er involvert i dannelsen av kjemiske forbindelser. Også innenfor de viktigste grupper kan observeres regelmessig Trender i Endringer av egenskaper. Dette periodisitet, er imidlertid annerledes enn Endringen i grupper. Årsaken er først og fremst i grupper, selv om den kjernefysiske ladningen øker, men hver tyngre grunnstoff atomet inneholder en ekstra fullt opptatt elektronet skallet. Denne ekstra shell skjold i valence elektroner fra kostnad av kjernen, slik at den ytre elektroner er alltid bundet til å løse. Den kalium atom gir sin valence electron, imidlertid, til tross for høyere kjernefysisk ladning lysere enn et litium atom fordi valence electron er skjermet av K - og L-skall fra kjernen. største gruppen, de Generelle, i hver hovedgruppe periodiske Trender i egenskaper observert (figur): repetisjon av Generelle Trender i perioder og i grupper av PSE det er referert til som periodisitet av egenskaper.
Alle elementene som streber etter å oppnå ved å slippe eller absorpsjon av elektroner eller opplæring av kjemiske forbindelser i en energisk stabil tilstand.
Slike Stater av de åtte-skall av neon, samt full elektron konfigurasjonen av andre edle gasser.
Metaller er karakterisert ved at atomene har relativt få valence elektroner, og ionisering energi er relativt lav.
Fordi elektronene kan lett bli sluppet ut, danner de positivt ladede ioner.
Eksempel: Litium og kalium atomer har en ytre elektron
Antall avgift tilsvarer saken på største gruppen elementer de viktigste gruppe nummer. Metaller finnes i det periodiske system i avhengighet av den del av sin ytre elektroner til venstre. Antall ytre elektroner i atomer av ikke-metaller er relativt høy. Følgelig, det er funnet i PSE på høyre side. Elektroner fra et atom løse saken ut, vil være en betydelig ionisering energien som trengs. Derfor, danner de negativt ladede ioner, av elektroner er lagt til. Ikke-metaller er også anerkjent av det faktum at de danner oksider, som reagerer i vannet er surt. I den perioden av systemet du er på høyre side, og spesielt for lettere elementer. Mellom metaller og ikke-metaller og metaller. Disse elementene III. største gruppen, knapt noen, men for eksempel boron og silisium atomer delt par av elektroner med andre atomer.
Den oksider av semi-metaller kan reagere med både sure, så vel som alkaliske batterier.
Verdien av er et viktig kjemisk eiendom elementer, og det er imidlertid vanskelig å forstå. Du vil ikke feil innstilt oksidasjon nummer eller ionisk kostnad er lik, hva som er sant, men i alle tilfeller.
Verdien angir hvor mange fluor og hydrogen atomer er bundet til et Atom eller Ion av et element teoretisk, eller kan erstatte det.
Verdien er i hovedsak bestemt av valence elektron konfigurasjonen av elementene, og også som en valence. Med hver valence electron kan danne et Atom, teoretisk sett et elektron par til et annet Atom. Alternativt, den edle gass-konfigurasjon i Forbindelsene kan også oppnås ved dannelse av ioner.
For å nøytralisere den ioniske kostnad må være knyttet til et tilsvarende antall motsatt ladde ioner.
Antall bindende partnere er dermed bestemt av antall ytre elektroner i et Atom. viktigste gruppen, nummer i ytre elektroner øker kontinuerlig fra en til åtte. Denne prosessen gjentas, innenfor hver periode, slik at den maksimale verdien som tilsvarer nummeret på den største gruppen av elementet (figur).
Denne regelen gjelder for maksimalt valency mot oksygen og fluor med en påminnelse.
Elementer av de. Perioden har bare orbitals på fire-Atom og kan danne derfor maksimalt fire obligasjoner. Den valency av største gruppen elementer med hensyn til hydrogen øker opp til IV. Den største gruppen, og deretter reduseres igjen, altså, man observerer en såkalt"tak-effekt"(figur).
